下列各組物質的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是________。
①NaOH、AlCl3、贜aHCO3、H2SO4、跱aAlO2、NaHSO4、躈a2CO3、HCl、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
答案、佗邰
解析 都使用互滴法,兩次操作應產生不同的現(xiàn)象。
①向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液:先生成白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液:開始無沉淀產生,后產生白色沉淀,且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同,可以鑒別。
②不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會立即產生氣泡,現(xiàn)象相同,無法鑒別。
③NaHSO4===Na++H++SO,溶液顯強酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4:開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液:開始無現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)象不同,可以鑒別。
④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸:開始無現(xiàn)象,后產生氣泡;向鹽酸中滴加Na2CO3溶液:立即產生氣泡。現(xiàn)象不同,可以鑒別。
⑤無論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會產生白色沉淀,無法鑒別。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、AlO、Cl-、HCO
B.H+、S2-、Cl-、SO
C.H+、Mg2+、Cl-、NO
D.K+、Ag+、OH-、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質回答下列問題:
(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,所得H2的體積之比是________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產生H2的體積之比是________。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產生的H2相等,則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。
甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下:
甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙:→W3 g Al(OH)3
試回答:
(1)從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析,實驗方案最合理的是________。
(2)三位學生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其質量由大到小的順序是_______________________。
(3)制得Al(OH)3的最大質量是________。
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鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
,③,④電解,
下列說法中錯誤的是( )
A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價相同
C.③中需要通入過量的氨氣
D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是( )
A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-??Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
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下列敘述正確的是( )
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵
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