Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是                ；B→C的反應類型是           。

（2）H中含有的官能團名稱是                    ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是                 。

（3）E→F的化學方程式是                                                        。

（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是                               。

（5）下列說法正確的是                。

 a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：________。

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．溴酸銀的溶解時放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是                    (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                             。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是                     (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應速率為：

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


構造原理揭示了電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示同一原子中某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)     B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)     D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是(　　)

A．CH4       B．HCl       C．CH2===CH2       D．F2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤乙酸乙酯⑥硝基苯等有機物的敘述不正確的是

A．可以用NaOH溶液鑒別②③⑤⑥          B．①③能使酸性KMnO4溶液褪色

C．①④⑤都有雙鍵，可與氫氣加成         D．②③④⑤都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

�。�1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；該反應屬＿＿＿＿反應。

�。�2）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是 。

　（3）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

　（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

�。�5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　(填操作名稱）；主要使用的玻璃儀器是 。（答儀器的名稱）

�。�6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應一段時間后，達到了反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

�、賳挝粫r間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

　②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

�、蹎挝粫r間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

�、苷磻俾逝c逆反應速率相等

�、莘磻旌衔镏懈魑镔|(zhì)的濃度不再變化

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