Question

【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認(rèn)為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡(luò)合物)。為進(jìn)一步探究灰白色固體是否含CuCl，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

請回答下列問題：

(1)生成CuCl的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略)，從上述溶液中分離出固體混合物，應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗(yàn)固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有_______(填離子符號)，理由是_____________________________________________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)得到的灰白色固體中含有CuCl，該實(shí)驗(yàn)過程中用到的試劑為____________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g，其中CuCl b g。上述實(shí)驗(yàn)過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計(jì)算式即可)。

Answer 1

【答案】FeCl3+Cu = FeCl2+CuCl 漏斗、玻璃棒、燒杯 Fe3+ CuCl有一定的溶解度，洗滌液中肯定會有Cl，無法判斷固體表面的Cl是否洗滌干凈 氨水、稀HNO3、AgNO3溶液 （）mol

【解析】

根據(jù)過量的銅粉與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象，分析其中可能發(fā)生的反應(yīng)。進(jìn)而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離提純混合物、探究反應(yīng)產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

(1)據(jù)題意，過量的銅粉與FeCl3溶液混合時，除主要反應(yīng)2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2外，還生成CuCl。由Cu生成CuCl時銅元素化合價(jià)升高，則FeCl3變?yōu)?/span>FeCl2時鐵元素化合價(jià)降低，化學(xué)方程式為FeCl3+Cu = FeCl2+CuCl。

(2)反應(yīng)后溶液中有FeCl2、CuCl2和可能未反應(yīng)的FeCl3，固體中有生成的CuCl和多余的Cu，使用過濾裝置（B）進(jìn)行分離，其中的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。

(3)溶液中生成的沉淀表面吸附在可溶性雜質(zhì)，故過濾后需洗滌沉淀；CuCl不溶于水，但溶解度不為零，洗滌液中肯定會有Cl，無法判斷固體表面的Cl是否洗滌干凈，故檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Fe3+。

(4)取少量經(jīng)過洗滌的固體，先加氨水振蕩并過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色溶液生成，則灰白色固體中含有CuCl。實(shí)驗(yàn)過程中用到的試劑氨水、AgNO3、稀HNO3。

(5)a g灰白色固體中，有 b gCuCl，則有(a-b) gCu。據(jù)題意有+(a-b) g+=0.2g，解得n(CuCl2)＝( )mol。