【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ）
A.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.A的金屬性強于B
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負(fù)極

【答案】A
【解析】解：A．A是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確； B．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極，這說明金屬性是B強于A，故B錯誤；
C．電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，說明A為負(fù)極，與已知不符，故C錯誤；
D．陽離子向正極移動，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因為其中含有[Cu(H2O)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)簡式為______(標(biāo)出配位鍵，不考慮空間構(gòu)型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍(lán)色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇會有藍(lán)色晶體析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)2懸濁液可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機(jī)合成中常見催化劑。該配合物中與中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空間構(gòu)型為_____，與其互為等電子體的分子是_____________。

（4）已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_______。

②標(biāo)出配合物A中的配位鍵________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為()

A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl-C.I-＞Fe2+＞Cl-D.Fe2+＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法正確的是

A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少

C. 放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：

材料一、

材料二、

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D．分液法

（1） 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用__________。

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣；從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)。

（1）寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式：____________________；

（2）從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實驗方案如下：

步驟②的名稱為______________，MnO2固體的洗滌方法______________________；

（3）步驟③的名稱為________________________。

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