Question

某溫度時，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L與pH=5 的NaHSO₄溶液V₂ L混合，所得溶液pH=6，則 V₁：V₂等于（　�。�

• A、1：9
• B、1：10
• C、1：1
• D、1：2

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先根據(jù)硫酸氫鈉溶液的濃度和水電離出氫離子濃度計算水的離子積常數(shù)Kw=10^-12，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度和混合溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液呈中性氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相等列式計算得到溶液的體積之比．

解答： 解：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol?L^-1，所以K_w=10^-12；PH=6溶液呈中性；
該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，混合溶液呈中性，
溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-6mol/L，
10^-4V₁=10^-5V₂
所以V₁：V₂=1：10，
故選B．

點評：本題考查了有關(guān)混合溶液pH值的計算，會靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度中等．