室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10 mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,水的電離
專題：
分析：室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10 mol/L＜10-7 mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10 mol/L＜10-7 mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，
A．NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；
B．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；
D．Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以水的電離為載體考查溶液中的電解質(zhì)，側(cè)重考查分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些促進(jìn)水電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)3倍的元素有：
 
，周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：
 
，P元素在周期表中的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B、鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距
C、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D、鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 

A．c（H+）   B．
c(H+)
c(HA)
   C．c（H+）?c（OH-）  D．
c(OH-)
c(H+)
    E．
c(H+)?c(A-)
c(HA)

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱
B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH值
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則測(cè) 定結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
B、加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C、增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D、減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L
B、SO2為0.25 mol/L
C、SO3為0.4 mol/L
D、SO2、SO3均為0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B、含有極性鍵的分子一定是極性分子
C、非極性分子一定含有非極性鍵
D、由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、氯化氫的電子式H+[：
..
Cl
..
：]-
B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
D、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）=Cl2+Mn2++2H2O

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