“飄塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，其顆粒很小(一般直徑在100 nm以下)，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會(huì)使部分SO2轉(zhuǎn)化為SO3，從而提高空氣酸度，這時(shí)飄塵所起的作用是(    )

A.氧化劑                B.還原劑                   C.催化劑                D.分散劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

“飄塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，其顆粒很�。ㄒ话阒睆皆�100 nm以下），不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會(huì)使部分SO2轉(zhuǎn)化為SO2，從而提高空氣酸度，這時(shí)飄塵所起的作用是（  ）

A. 氧化劑

B. 還原劑

C. 催化劑

D. 分散劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

“飄塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，其顆粒很小（一般直徑在100 nm以下），不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會(huì)使部分SO2轉(zhuǎn)化為SO2，從而提高空氣酸度，這時(shí)飄塵所起的作用是（  ）

A. 氧化劑

B. 還原劑

C. 催化劑

D. 分散劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變　　色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是               。

③D裝置的作用是                          。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進(jìn)程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變　　 色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是                。

③D裝置的作用是                           。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進(jìn)程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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