Question

元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)?div id="ard5f8n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="ogco1fx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期從左向右第一電離能增大，但N原子p軌道半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能更大；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但As原子p軌道半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能比Se的大；
（3）[B（OH）₄]^-中B原子形成3個(gè)θ鍵，1個(gè)配位鍵，共含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以采用sp³雜化；
（4）①根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
②同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；
③利用均攤法確定M的化學(xué)式，銅離子和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞銅離子和硫酸根離子．
先計(jì)算一個(gè)CuCl分子的質(zhì)量，再用均攤法求出一個(gè)晶胞含有的陰陽離子數(shù)，然后根據(jù)V=

m

ρ

求出其體積．

解答： 解：（1）同周期從左向右第一電離能增大，但N原子p軌道半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能更大，所以第一電離能為C＜O＜N，故答案為：N＞C＞O；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但As原子p軌道半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能比Se的大，所以第一電離能為Br＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；
（3）[B（OH）₄]^-中B原子形成3個(gè)θ鍵，1個(gè)配位鍵，共含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以采用sp³雜化，結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，
故答案為：sp³；；
（4）①Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一個(gè)電子后生成Cu⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②該離子中，氮原子和氮原子之間、碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵；
故答案為：ACD；
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，白色小球個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，黑色小球個(gè)數(shù)=4，所以該化合物的化學(xué)式為：CuCl，二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
1個(gè)“CuCl”的質(zhì)量為

99g/mol

NA/mol

g，而用均攤法算出一個(gè)晶胞含有1個(gè)“CuCl”，即一個(gè)晶胞質(zhì)量為

99

NA

g，又有v=

m

ρ

=

99g NA

ag/cm3

=

99

NA

cm³．
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺；

99

NA

cm³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體結(jié)構(gòu)、雜化軌道、空間構(gòu)型等，難度中等，主要考查學(xué)生閱讀對(duì)題目信息與結(jié)構(gòu)圖獲取知識(shí)的能力．