【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的（Na+和SO42-）可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【答案】A

【解析】A．直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故A正確；B．陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-═O2+4H+，正極區(qū)溶液的pH減小，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，氫離子被消耗，pH值增大，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氫離子，溶液pH降低，故C錯誤；D．每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學式是__________________________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書寫錯誤的是 （ ）。

A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是__________________，證明_________。

(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________，原因是____。

(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。

(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯____層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯____________且____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_______________。

（2）當氨碳比 =4，時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖1所示。

①A點的逆反應速率v逆（CO2）_______B點的正反應速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

②反應達到平衡后，NH3的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。

①電源的負極為_____（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的電極反應為_________，_________________。

③若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為________g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

已知：

回答下列問題:

（1）A的名稱是_________,H 中含氧官能團的名稱是_________ 。

（2）反應①的反應類型是_________,反應④的反應類型是_________ 。

（3）C 的結構簡式為_________ 。

（4）反應⑤的化學方程式為_________ 。

（5）F 的同分異構體中,滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結構簡式為__________。(任寫一種)

①分子結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且不含甲基

②能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該有機物能與2molNaOH 恰好完全反應

（6）參照芐丙酮香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某化學興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/L HNO3、1．0mol/L鹽酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

I．若實驗中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是____，推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是____。該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。

Ⅱ.探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

（1）提出合理假設：假設l____；假設2____；假設3____。

（2）設計實驗方案并驗證

①取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。

②取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量____溶液，充分振蕩。若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設____成立。若溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有____存在。

③�、谒冒导t色固體于試管中，滴加過量____，振蕩后靜置。取上層清液于試管中，滴加適量____，再滴加____，若溶液基本無色，則假設____成立；若溶液呈____，則假設_____成立。

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