Question

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（C1O）₂+CaCl₂+H₂SO₄

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置來制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．



試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為______  （N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置______（填寫甲．乙．丙或�。�．
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住______處（填a．b．c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜止觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中______  時(shí)，表明該裝置不漏氣．



（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
（6）裝置E中的試劑是______（任填一種合適試劑的名稱），其作用是______
（7）請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中有FeCl₃生成（請簡述實(shí)驗(yàn)步驟）______．

Answer 1

（1）Ca（C1O）₂+CaCl₂+H₂SO ₄ 

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O   轉(zhuǎn)移電子
                                              2 mol          2 N_A         
                                              1mol            N_A     
故答案為：N_A  
（2）反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件是加熱．
故選�。�
（3）夾住橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，如果漏氣，分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面會下降，否則不含下降．
故答案為：a，液面（水面）不下降．
（4）漏氣有氧化性，能置換出碘單質(zhì)，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（5）氯氣有氧化性，亞硫酸鈉有還原性，氯氣和亞硫酸鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸．
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
（6）氯氣有毒，不能直接排空，因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能和堿反應(yīng)，從而達(dá)到吸收氯氣的作用．故答案為：氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液； 吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（7）三價(jià)鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)，使溶液變成血紅色．
故答案為：取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl₃生成．