【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
【答案】C
【解析】試題分析:A、過(guò)程①的提純是發(fā)生了離子之間的反應(yīng)有沉淀生成是化學(xué)過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)分別是氯氣和氫氣,電解飽和食鹽水的電解裝置中,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A錯(cuò)誤;B、因MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,得不到無(wú)水MgCl2,若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2,為防止Mg2+發(fā)生水解,應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行,B錯(cuò)誤;C、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)后溶液呈酸性,能與金屬容器反應(yīng),需解決其對(duì)金屬設(shè)備的腐蝕問(wèn)題,C正確;D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,可以知道每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,但沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)況下,不能計(jì)算氯氣的體積,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀、鈉合金常用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 能跟氧氣反應(yīng) B. 能跟水反應(yīng) C. 具有很強(qiáng)的還原性 D. 具有很強(qiáng)的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.純堿可制造玻璃,也可除去物品表面的油污
B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用
C.黃河入海口沙洲的形成和鹵水點(diǎn)豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D.“煤改氣(電)”等改造工程有利于減少環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
C. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) +2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)=____________。
③x=____________。
(2)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:
①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。
②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。
③前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比
B.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 (用含a、V的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中,C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。(保留三位有效數(shù)字)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.3 L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。(用含ρ、V 、M的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(4)一定溫度下,將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時(shí)間之后測(cè)得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol(2b<a),則這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為 ,反應(yīng)前后氣體的密度比為 ,反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。(化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤取暖是造成我省冬季霧霾天氣增多的主要原因之一。請(qǐng)你列出兩種煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物。________________________
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