H－H鍵的鍵能是436 kJ·mol－1，I－I鍵的鍵能是151 kJ·mol－1，H－I鍵的鍵能是299 kJ·mol－1．則H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應不是

[　　]

A．

吸熱反應

B．

放熱反應

C．

化合反應

D．

可逆反應

答案：A
解析：

　　(1)由題意，1 mol　H－H鍵和1 mol　I－I鍵斷裂吸收的能量是436 kJ＋151 kJ＝587 kJ．

　　生成2 mol　H－I鍵放出能量：299 kJ×2＝598 kJ．

　　由于598 kJ＞587 kJ，

　　所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反應放出熱量．該反應是放熱反應，也是化合反應和可逆反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
元素
性質		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
B
B
（填編號）．
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
；
②H2C2與EC2反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是
氮
氮
（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的
ce
ce
（填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質在自然界的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南二模）[化學-物質結構與性質]
氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
3：4
3：4
．
（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(N
H
+
4
)．
①NH3分子中N原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
②NH3分子與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是
b
b
．（填序號）
a．微粒的空間構型   b．N原子的雜化類型   c．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是
共價鍵、配位鍵
共價鍵、配位鍵
．
（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ?mol-1（已知冰的升華熱是51kJ?mol-1，水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1）；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是
氫鍵具有方向性，水結冰時分子間距增大，晶體內部有很大的間隙
氫鍵具有方向性，水結冰時分子間距增大，晶體內部有很大的間隙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
 
 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
 
，它是一種重要的結構材料，推測它應是屬于
 
 晶體；元素①的原子價電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質為O3，其分子呈V形結構，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱），可以驗證你的結論的是下列中的
 
（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質在自然界的存在形式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。 （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，      個π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第          族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第           族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是       ，理由是                                            。

 

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