在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應(yīng)可表示為（ ）

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組研究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Cr3+)可通過測定c(Cr3+)減半所需時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

B、實驗②的v(Cr3+)為0.25mmol•L-1•min-1

C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是

A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

吸熱反應(yīng)C＋CO22CO反應(yīng)速率為 ?1，放熱反應(yīng)N2＋3H22NH3反應(yīng)速率為 ?2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，?1和?2的變化情況為? ?

A.同時增大 B.同時減小

C.增大，減小 D.減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各變化中不屬于原電池的反應(yīng)的是（ ）

A.為防止輪船外殼生銹，在船底裝上鋅塊

B.鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5•H2O來制�。ㄈ鐖D甲）

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
（2）寫出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是利用強酸制備弱酸H3BO3；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定過程中所用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②粗硼中硼的含量為79.2%；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖乙所示，則乃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•H2O，請寫出簡要的解題過程T3時n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
則30.80g樣品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
樣品的質(zhì)量為：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，則原晶體為：NaBO3•4H2O．
T3時所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出結(jié)晶水?dāng)?shù)目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T3時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其簡單氣態(tài)氫化物，與水比較不穩(wěn)定的是甲烷（或CH4）；已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放熱55.6kJ•mol-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
（2）碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為分子晶體；金剛石熔化時破壞的作用力是共價鍵；
金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常利用甲烷制氫氣，反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol-1；現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和水蒸氣，4s時測得氫氣的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1．s-1，則4s時剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L，反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）熱量；上述反應(yīng)可以通過電解池來實現(xiàn)，電解液為硫酸鈉溶液，電解過程能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　�。�
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸中的HNO3見光會分解，因此有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金屬性比Cu強，因此可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，因此在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

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