【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示,通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。

(2)在2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v____________________。

③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________

④能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH-65%1.5×10-3 mol·L-1·s-1bBC

【解析】

1)原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),正極發(fā)生得到電子的,因此通入N2H4的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,電解質(zhì)溶液顯堿性,則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-。

2)①到達平衡時剩余NO 0.007mol,消耗NO0.020mol0.007mol0.013mol,所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol×100%=65%。

②從02 s內(nèi)消耗NO0.020mol0.008mol0.012mol,所以根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.006mol,濃度是0.006mol÷2L0.003mol/L,則用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v0.003mol÷2s1.5×103 mol·L1·s1。

NO2是生成物,根據(jù)以上分析可知平衡時生成NO20.013mol,濃度是0.013mol÷2L0.0065mol/L,所以表示NO2變化曲線的是b。

Av(NO2)=2v(O2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),A錯誤;

B.正反應(yīng)體積減小,則容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;

Cv(NO)=2v(O2)說明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;

D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D錯誤。

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

1由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2升高溫度,平衡向_________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動;正反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變,下同),逆反應(yīng)速率_____________。

3向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1____(增大”“減小不變,下同),E3___________。

4已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0 kJ mol-1。

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________,當(dāng)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時,放出的熱量為_______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

1還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________

2酸浸實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

3合成c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計算)FeCO3、MgCO3Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

4合成過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.

5合成過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

6煅燒中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________。

7本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)span>形式被除去的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時該反應(yīng)達到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點燃、④碘升華四個過程中,不需要破壞化學(xué)鍵的是 , 需要破壞共價鍵的是 , 需要破壞離子鍵的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有碘元素。某實驗小組設(shè)計了如下實驗流程,通過實驗證明海帶中存在碘元素,并從海帶中提取出碘單質(zhì)。

根據(jù)實驗流程回答下列各題:

(1)步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器,除酒精燈外還有______。

(2)步驟③的操作名稱為______。

(3)經(jīng)過步驟③以后,所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽:氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì),可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。

(4)步驟⑤操作名稱是______

(5)為了進一步制得純凈的碘單質(zhì),可以通過步驟⑥實現(xiàn),實驗裝置如下圖所示。

已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液,CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。

①指出圖中錯誤的地方并改正______。

②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,選用下圖A進行反應(yīng)。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫,試回答下列問題。

(1)將下列所給的試劑中選出所必需的試劑,按氣流方向從左到右依次是:______(可重復(fù),填字母)。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______

(3)使用裝置Ⅲ的目的是______。

(4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。

(5)寫出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是(

A.NaOH是腐蝕品B.CH4是易燃液體

C.Na是遇濕易燃物品D.KMnO4是氧化劑

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【題目】NO2溶于水時,與水反應(yīng),該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

A.21B.12C.31D.13

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