【題目】下列物質(zhì)不能做還原劑的是(
A.H2S
B.Fe2+
C.Fe3+
D.SO2

【答案】C
【解析】解:A、H2S中S元素﹣2價,是最低價態(tài)可做還原劑,故A錯誤;
B、Fe2+的化合價是中間價態(tài)可做還原劑,故B錯誤;
C、Fe3+的化合價是最高價態(tài)只能做氧化劑,故C正確;
D、SO2中S元素是+4價,是中間價態(tài)可做還原劑,故D錯誤;
故選C.
根據(jù)元素的化合價高低判斷物質(zhì)具有氧化性還是還原性.最高價的元素只有氧化性,最低價的元素只有還原性,中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是

A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸

D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液pH仍相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)25,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質(zhì)——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎?茖W(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。

下列說法錯誤的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:分離、提純元素分析確定實(shí)驗(yàn)式測定相對分子質(zhì)量確定分子式波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B. 、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. 可用質(zhì)譜法確定分子中含有何種官能團(tuán)的信息

D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

稀硝酸

②出現(xiàn)紅棕色氣體

硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣

B

底端灼熱的碳棒

濃硝酸

②中出現(xiàn)紅棕色氣體

產(chǎn)生氣體一定是混合氣體

C

銅絲

Fe2(SO4)3溶液

②中溶液黃色變淺

Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng)

D

鐵絲

濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

鐵與濃硫酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和醫(yī)院常用無水乙醇?xì)⒕?/span>

C. 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D. 在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol,Na+的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

(2)5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為________L;所含氧原子的數(shù)目約為_______個。

(3)3.01×1023個OH的物質(zhì)的量為___mol,質(zhì)量為______g,含有電子的物質(zhì)的量為_______mol,這些OH___________mol NH3的質(zhì)量相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;

2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大、偏小、無影響”);鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱____________(偏大、偏小、無影響”);在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會____________(偏大、偏小不變”)

3若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會____________(偏大偏小不變”),其原因是_______________________________________________。

4該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c4.18×103kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH_______。根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________

5實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填相等不相等),所求中和熱__________ (相等不相等”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________,裝置D的作用是______________。

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時,需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________。

(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號)。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品,測得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量m(g)

氣體休積V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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同步練習(xí)冊答案