Question

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18．0	9．6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

 

下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （? ）

A．①中溶解了5．6gFe???????????????????? B．硝酸的濃度為0．4mol/L

C．②中溶解了9．6gCu???????????????????? D．④中V=8960

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②都有金屬剩余，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為亞鐵離子和銅離子，實(shí)驗(yàn)②是在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為8.4g，生成NO的體積為2240mL，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，參加反應(yīng)金屬的摩爾質(zhì)量為56g/mol，該過(guò)程只有Fe參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)，根據(jù)NO的體積結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量、硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量，根據(jù)c=nV計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度；在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為2240mL，物質(zhì)的量為0.1mol，若該過(guò)程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量0.15mol，Cu的質(zhì)量9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過(guò)程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，則加入200mL硝酸時(shí)，Fe恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)亞鐵離子的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算該階段生成NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算該階段生成NO的體積，進(jìn)而計(jì)算V的值。A、根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.4g，錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)②中參加反應(yīng)的金屬為Fe，Cu沒(méi)有參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3mol，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量0.1mol，體積為2240mL，V=6720+2240=8960，正確。

考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、電子守恒法計(jì)算。