Question

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　　）

A．兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4

B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1

D．反應前后氣體分子數(shù)比為1：4

Answer 1

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題．

解答：解：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后的質(zhì)量相等，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，氣體的物質(zhì)的量不變，反應前后氣體分子數(shù)比為1：1，
由密度變化知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，即生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，由于A、B單質(zhì)的組成不定，不能獲得原子之間的比例．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷，注意題中同溫下測得容器內(nèi)壓強不變的條件．