Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中一定正確的是（　　）

• A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl₂分子數為2N_A
• B、1mol鐵參加化學反應，失去的電子數為3N_A
• C、標準狀況下，22.4L乙烯中含有的共價鍵數為6N_A
• D、常溫常壓下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子數為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、取代反應的特征是有出有進分析判斷；
B、鐵遇到強氧化劑生成鐵離子，遇到弱氧化劑生成亞鐵離子；
C、依據n=

V

22.4

計算物質的量，結合乙烯結構計算共價鍵數；
D、溶液中溶質和溶劑都含有氧原子．

解答： 解：A、取代反應的特征是有出有進，1mol甲烷中含有4mol氫原子，所以分子中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl₂分子數為4N_A，故A錯誤；
B、鐵遇到強氧化劑生成鐵離子，遇到弱氧化劑生成亞鐵離子，1mol鐵參加化學反應，失去的電子數可以為3N_A，也可以為2N_A，故B錯誤；
C、依據n=

V

22.4

計算物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，乙烯結構含有4個碳碳單鍵和1個碳碳雙鍵，共價鍵數=1mol×6×N_A=6N_A；
D、溶液中溶質和溶劑都含有氧原子，100g98%的硫酸溶液中所含溶質H₂SO₄，質量為98g，物質的量為1mol，含有氧原子4mol，溶劑水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子數大于4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是氧化還原反應計算應用，氣體摩爾體積條件應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．