【題目】從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

已知石墨，金剛石，

金剛石比石墨穩(wěn)定

B

該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行

這是一個(gè)熵增反應(yīng)

C

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D

用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗

說明醋酸是弱酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、石墨，金剛石，，說明石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，，該反應(yīng)，所以，故B正確；

C、增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D、濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也很弱，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度，導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請(qǐng)回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在化工領(lǐng)域有重要的作用：

(1)以鐵為催化劑，mol氮?dú)夂?/span>mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為mol。

①該條件下氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。

②在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)的總轉(zhuǎn)化率為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小的原因是______。

③合成氨反應(yīng)：，在反應(yīng)過程中只改變一個(gè)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示：時(shí)改變的條件是______；時(shí)改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級(jí)電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷不正確的是

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是；

②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體；

③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；

⑤因，為抑制水解，配制溶液時(shí)需將溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B.0～4min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1

C.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

D.反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多

C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學(xué)式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問題．

(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ______，溶于熱水后，常用調(diào)pH到制取，反應(yīng)的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ______，該反應(yīng)中的氧化劑是 ______ (填化學(xué)式)。

(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液盛裝溶液的儀器應(yīng)為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)

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