Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
• B． 將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
• C． 將25 g無水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
• D． 將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

Answer 1

分析 A．配制的溶液體積不是100mL；
B．根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算；
C.25g無水CuSO₄的物質的量為：$\frac{25g}{160g/mol}$=0.15625mol，所得溶液濃度為1.5625mol/L；
D．蒸發(fā)后溶液質量減小一半，則溶質的質量分數(shù)增大為原先的2倍．

解答 解：A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，所得溶液體積不是100mL，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；
B.1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，稀釋后溶液濃度為：cmol/L×$\frac{1}{5}$=0.2c mol/L，故B正確；
C．將25 g無水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其濃度為：$\frac{\frac{25g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.5625 mol/L，故C錯誤；
D．wg a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到溶液的質量分數(shù)為：$\frac{wg×a%}{wg-0.5w}$=2a%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的濃度、溶質質量分數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等物理量之間的關系．