11．下列敘述正確的是（　　）
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

分析 A．配制的溶液體積不是100mL；
B．根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
C.25g無水CuSO4的物質(zhì)的量為：$\frac{25g}{160g/mol}$=0.15625mol，所得溶液濃度為1.5625mol/L；
D．蒸發(fā)后溶液質(zhì)量減小一半，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原先的2倍．

解答 解：A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，所得溶液體積不是100mL，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；
B.1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，稀釋后溶液濃度為：cmol/L×$\frac{1}{5}$=0.2c mol/L，故B正確；
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為：$\frac{\frac{25g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.5625 mol/L，故C錯誤；
D．wg a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{wg×a%}{wg-0.5w}$=2a%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將一定量的CO（g）和H2O（g）通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始濃度平衡濃度
CO（g）H2O（g）H2（g）
9002.00.80.4
求該反應(yīng)的平衡常數(shù)值0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同學(xué)為探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設(shè)計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應(yīng)過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應(yīng)溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H202時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要檢驗Fe2+是否反應(yīng)完全應(yīng)選擇的試劑是KMnO4．（供選試劑：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al2O3時陽極生成的02全部與石墨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C02和CO．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1：1，當(dāng)陰極得到27g鋁時，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應(yīng)式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D．隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準(zhǔn)
B．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣
C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示：A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變．依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：

（1）B轉(zhuǎn)化為A的過程叫光合作用；
（2）B物質(zhì)的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）C物質(zhì)所屬的類別是鹽；
（4）D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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