【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片 用導(dǎo)線相連浸入 500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖 1 的裝 置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

1鐵片上的電極反應(yīng)式為___________________________

2 2 min 后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為 1.2g,計算:

①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________mo1;

3若一段時間后測得鐵片減少了 2.4g,同時銅片增加了 3.2g,計算這段時間 內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為_____

4若將該裝置改為如圖 2 所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中 KCl 溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用,同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸。 則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_________ (填左側(cè)、右側(cè)兩側(cè))燒杯中。

【答案】 Fe2e=Fe2 0.02 50% 右側(cè)

【解析】試題分析將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入 500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,鐵的活潑性大于銅,所以鐵是負(fù)極、銅是正極,電池總反應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+、正極反應(yīng)為;

解析:根據(jù)以上分析,(1)鐵的活潑性大于銅,鐵片是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

(2)根據(jù),負(fù)極溶解鐵的物質(zhì)的量與正極生成銅的物質(zhì)的量相等, 2 min 后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,設(shè)負(fù)極溶解鐵的物質(zhì)的量為xmol,則56x+64x=1.2,x=0.01mol,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e=Fe2+,導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1;

(3)銅片增加了3.2g,則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是 ,轉(zhuǎn)化為電能消耗的鐵為0.05mol;設(shè)直接與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵為xmol,根據(jù) ,生成銅xmol,則 ,x=0.05mol,所以這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為

(4)該裝置能阻止反應(yīng)物直接接觸所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)的燒杯中。

練習(xí)冊系列答案
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(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據(jù)了個軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 每生成1mol單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
(3)D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序為
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為

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【題目】一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說法錯誤的是(

A.該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個電子

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【題目】常溫下,下列說法正確的是(
A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后,pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的電離程度相同
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Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物質(zhì)的量為(

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