14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氧化銅跟硝酸反應  Cu2++O2-+2H+═Cu+H2O
B．碳酸鎂跟硝酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅跟稀硝酸反應    Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
D．鐵跟濃硝酸共熱    Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

分析 A．氧化銅為氧化物，離子方程式中不能拆開；
B．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒、電子守恒．
D．鐵與濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸鐵、二氧化氮氣體和水．

解答 解：A．氧化銅不能拆開，氧化銅與稀硝酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A錯誤；
B．碳酸鎂需要保留化學式，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，在加熱條件下反應生成硝酸鐵、二氧化氮氣體和水，反應的離子方程式為：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，H為紅褐色沉淀，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)B的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）寫出Cu與E反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．請設(shè)計實驗方案驗證E反應后的陽離子取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“9•11”事件已過去多年，但其留給人們的傷害還存在．科學家曾警告說，隨著美國世貿(mào)大廈的轟然倒下，原來在建筑大廈時用的大量石棉將釋放出來污染環(huán)境（石棉有毒，能使人患肺癌）．石棉是一種具有壓伸強度大、柔韌性強、耐熱、耐火焰、耐酸堿腐蝕、價格低廉的硅酸鹽．完成下列問題：
（1）有一種石棉叫礦青石棉，其分子式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，其中鐵的平均化合價為+2.4，鐵的氧化物的物質(zhì)的量分數(shù)為FeO的物質(zhì)的量分數(shù)為75%，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量分數(shù)為25%（鐵用氧化物的形式表示）．
（2）研究表明，在硅酸鹽中，Al3+很容易取代Si4+，取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化．從立體幾何的知識看，Al3+與Si4+最直接的關(guān)系是Al3+和Si4+的半徑相差不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用．已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時電解質(zhì)溶液的密度減小B．放電時K+向Cd極區(qū)移動
C．充電時陽極Cd元素被氧化D．充電時陰極附近的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置、操作能達到實驗目的是（　�。�

A．測定中和熱
B．沉淀轉(zhuǎn)化
C．粗銅的電解精煉
D．電解食鹽水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4S24P5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O．
（6）圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）C→D的化學方程式+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$+NaCl，反應類型為取代反應．
（3）B+D→F的化學方程式．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（6）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．
B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．進行蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)代家居裝飾材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，下面各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是（　�。�
A．醛類B．酚類-OHC．醛類D．CH3COOCH3羧酸類

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