【題目】工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是 ( )
A.熱分解法 B.熱還原法 C.結(jié)晶法 D.電解法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化.下列說法正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B. 通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
C. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨;⑵塑料;⑶醫(yī)藥;⑷合成橡膠;⑸合成尿素;⑹合成纖維;⑺合成洗滌劑。
A. ⑵⑷⑺ B. ⑵⑷⑹ C. ⑴⑶⑸ D. ⑷⑸⑹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)
C. 通電一段時(shí)間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D. 通電一段時(shí)間后,可看到試管中溶液變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸苯乙酯()是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)D分子中的官能團(tuán)是________。
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。
(3)寫出A―→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(4)B―→C發(fā)生的反應(yīng)類型有____________________________。
(5)A的同分異構(gòu)體很多種,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);④能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)以下對(duì)A具有的性質(zhì)描述正確的是________。
a.1 mol A最多消耗2 mol NaOH
b.一定條件下1 mol A最多能與1 mol氫氣加成
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2(與Cl2的氧化性相近),常溫下為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。
(1)安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的:___________。(填“a”或“b”)
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:_________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是________。
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__________________________。
Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則與Na+次近鄰的Cl-個(gè)數(shù)為________,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為________。
(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子表示)
(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________。
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