Question

（2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(SO3)

c(O2)c2(SO2)

；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+NaOH=NaHSO₃

．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

提高鐵元素的浸出率

、

抑制Fe³⁺水解

．
（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

Cl₂ HCl

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念寫出計(jì)算式；用平衡狀態(tài)下生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積；過量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
（2）原料中的硫化亞鐵酸浸后生成的氯化鐵是目標(biāo)物質(zhì)，加入過量鹽酸是抑制鐵離子的水解，使更多的鐵元素轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；
（3）氯氣是強(qiáng)氧化劑，可以氧化亞鐵離子；尾氣依據(jù)流程圖分析判斷，有氯氣和鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；

解答：解：（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(SO3)

c(O2)c2(SO2)

；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+NaOH=NaHSO₃；
故答案為：

c2(SO3)

c(O2)c2(SO2)

；SO₂+NaOH=NaHSO₃；
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使氧化鐵溶解為氯化鐵，抑制鐵離子的水；
故答案為：提高鐵元素的浸出率；抑制Fe³⁺水解；
（3）通氯氣氧化后時(shí)，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為過量的氯氣和鹽酸溶液中揮發(fā)出的氯化氫氣體；
故答案為：Cl₂ HCl；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算式書寫，流程步驟中的操作目的和反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，尾氣的成分判斷和處理方法，題目難度中等．