【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題:
(1)X的化學式為_________。
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應的離子方程式為________________________________。
E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應,寫出該方程式:___________________。
(4)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。
【答案】 AlCl3·2FeSO4 2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3 Al3++2H++6OH-===AlO+4H2O 2KI+SO3K2SO3+I2 O2 將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的木條伸入其中,若復燃,則說明是O2(其他答案,合理也可)
【解析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色,說明B中含有+3價Fe,則B為Fe2O3,無色氣體D能使品紅溶液褪色,則D為SO2,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫,則鹽A為FeSO4,X的組成為AlCl3·2FeSO4,氧化鐵的物質的量為=0.02 mol,生成二氧化硫的物質的量為=0.02 mol,由Fe、S原子之比為1∶1,可知生成SO3的物質的量為0.02 mol,4.27 g混合晶體E為AlCl3和SO3,AlCl3的物質的量為=0.02 mol。
(1)X的化學式為AlCl3·2FeSO4。(2)A分解的化學方程式為2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3。(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,三氧化硫與水反應生成硫酸,則硫酸與氯化鋁的物質的量相等,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程總反應的離子方程式為Al3++2H++6OH-===AlO+4H2O;E晶體中的SO3在一定條件下能和KI固體反應,該反應方程式為SO3+2KI===I2+K2SO3。(4)若在高溫下長時間煅燒X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣,另一種氣體分子式是O2,檢驗氧氣的方法:將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的木條伸入其中,若復燃,則說明是O2。
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【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體,產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能是( )
A. CO2 B. NO2
C. Cl2 D. NH3
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【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,X的一種原子的質量數(shù)為11,核內有6個中子;Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等;Q的一種同素異形體可吸收紫外線;Z和M同主族;R原子外圍電子排布式為3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關系為______________(用相應的元素符號表示)
其最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________(用化學式表示)
(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O,其水溶液中,陰陽離子個數(shù)比為2:1,則RCl3·H2O的實際化學式為_____________,該化合物中存在的化學鍵類型有______________,中心原子的配位數(shù)為_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM,下圖為其結構中最小重復單元。
①X的三溴化物中X的雜化方式為___________;M的三溴化物分子的結構為_______形,是______分子(填“極性”或“非極性”)。
②XM的晶體類型為________晶體,列舉該化合物的一種用途______________。
③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm,則該晶體的密度的表達式為_________g·cm-3(不需化簡,用含NA和a的代數(shù)式表示)
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【題目】從元素化合價升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【題目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,所得溶液質量與加入Zn粉的質量關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. a點溶液中的溶質有2種
B. c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
C. 取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
D. 若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ,所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應,當電流明顯減小時切斷電源,然后提純正十二烷。己知電解總反應為:
2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列說法正確的是(_____)
A.圖中電源的A極為直流電源的負極
B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽,提高離子濃度,增強導電性
C.陽極電極反應為:2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反應一段時間后將電源正負極反接,會產(chǎn)生雜質影響正十二烷的制備
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【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:
已知如下信息:
Ⅰ.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機化工原料,在標準狀況下的密度為1.875 g·L-1。
Ⅱ.
請回答以下問題:
(1)A的鍵線式為____________,K中含氧官能團名稱為:_________________。
(2)②的反應條件是_______________,⑥的反應類型是__________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式:_________________________________________;
(4)與H官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有_____種(不包括H),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是______________(寫結構簡式)。
(5)利用以上合成路線中的相關信息,請寫出以乙醇為原料制備,(其他試劑任選)的合成路線流程圖____________________________________________
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【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。
(3)反應①的離子方程式為________________________________________。
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是
A. 實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O22SO3反應中,SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
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