室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是（　　）

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）

C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

 

C

【解析】C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是（　�。�

A．Cl－的結構示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結構式：H—O—Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（ ）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

B．聚乙烯可發(fā)生加成反應

C．所有的糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

D．符合分子式C5H12的物質有4種

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A．放電時鋅作負極

B．充電時氫氧化鐵被氧化

C．放電時溶液的堿性增強

D．放電時轉移3 mol e－，有2 mol FeO42-被還原

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)

與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________（寫化學式）。

（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。

（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。

（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，

以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α?Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。

（3）步驟Ⅲ中可選用________調節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液

（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：_______________________。

（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nk/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為 。

 

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