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【題目】當光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蔗糖溶液 ④血液,能產生丁達爾效應的是(
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

【答案】C
【解析】解::①有塵埃的空氣,屬于膠體分散系,具有丁達爾現(xiàn)象; ②稀硫酸是溶液,沒有丁達爾效應;
③蔗糖溶液是溶液,沒有丁達爾效應;
④血液是膠體,具有丁達爾效應;
故選C.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用膠體的重要性質的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握膠體的性質:①丁達爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是

A.K、Fe2、Cl-NO3-B.Al3+、NH4、OH-、NO3--

C.Na、H、Cl-CO32-D.Mg2+、Ba2、SO42-Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖所示:

(1)硫化砷中砷元素化合價為__________,其難溶于水,堿浸過程中硫元素價態(tài)不變,發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。

(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________

(3)還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是____________________

(4)“沉砷是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調溶液中c(OH-) =0.01mol L-1此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率,結晶過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,在此過程中應控制的條件為_________________。

(6)在工業(yè)生產中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________。

(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ,測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化

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【題目】2022年北京冬奧會速滑比賽將在國家速滑館舉行。運動員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成,不銹鋼含有的最主要元素是(

A.B.C.D.

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA

C. 25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。

I、(1聯(lián)氨分子的電子式為______________,

2聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應生成的正鹽的化學方程式為__________________

II、某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClO===Na2CO3N2H4·H2ONaCl

實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如上圖所示)

1配制30%NaOH溶液時,所需的玻璃儀器除量筒外,還有________(填標號)

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

實驗二:制取水合肼(實驗裝置如右圖所示)。

控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108114 ℃餾分。(已知N2H4·H2O2NaClO===N23H2O2NaCl)

2分液漏斗中的溶液是________(填標號)。

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是__________________________________________________

實驗三測定餾分中水合肼的含量。

稱取餾分5.000 g加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL0.100 0 mol·L1I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5 左右。(已知N2H4·H2O2I2===N24HIH2O)

3滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_____________________。

4本實驗用____________做指示劑,當?shù)味ㄟ_到終點時的現(xiàn)象為_____________________

5實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為________

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【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應的離子方程式為____________________________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為_____;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關反應的離子方程式為_________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是________________

(3)“萃取”時,兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4所示。當pH>1.7時,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時,該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產品。

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味

B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C. 貯氯罐意外泄漏,應沿逆風方向疏散群眾

D. 氯氣車間液氯泄漏時,應彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域

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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。

ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2,10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示:

200 ℃n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2____(“>”“<”“=”)0。

寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_____。

下列說法正確的是____(填字母)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強:p1<p2

④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃,該反應的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(正向”“逆向”)移動。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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