【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.的同分異構體中,能與反應生成的有4

B.該有機物分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.淀粉、纖維素、塑料和氨基酸均屬于天然高分子化合物

D.糖類、油脂、蛋白質都是電解質

【答案】A

【解析】

AC5H10O2的同分異構體中,能與NaHCO3反應生成CO2,應含有羧基,則為戊酸,由于—C4H94種,因此戊酸有4種,故A正確;

B分子中含有結構,分子中所有碳原子不可能在同一平面上,故B錯誤;

C.氨基酸的相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,塑料屬于合成高分子化合物,故C錯誤;

D.糖類中的葡萄糖、蔗糖和油脂等屬于非電解質,糖類中的淀粉、纖維素和蛋白質屬于高分子化合物,都是混合物,不是電解質,故D錯誤;

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于如下反應,其反應過程的能量變化示意圖如圖:

編號

反應

平衡常數(shù)

反應熱

反應

A(g) B(g)+C(g)

K1

△H1

反應

B(g)+C(g) D(g)

K2

△H2

反應

A(g) D(g)

K3

△H3

下列說法正確的是

A.K3 K1 + K2

B. ΔH3ΔH1 +ΔH2

C.加催化劑,反應的反應熱降低,反應速率加快

D.則增大壓強,K1減小,K2增大,K3不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的恒容容器中,充入1 mol A3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應:A(s)3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,下列選項說法正確的組合是(  )

①用B表示的反應速率為0.4 mol·L1·s1

3 s時生成C的物質的量為1.2 mol

3 sB的濃度為0.6 mol·L1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應釋放出大量氫氣.下列說法正確的是

A. 該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成

B. 合金在吸氫過程中被H2還原

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)> V(合金)>V(鋁)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽:

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(I)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,請配平化學方程式:____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質碘,其實驗操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D.倒轉漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開;

H.靜置、分層;

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)___________→A → _____→E→F。

②下列物質,不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A. B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。理論上Na2SO3I2反應的物質的量之比為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示,在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6t7階段,C的百分含量最大

B. t2t3階段,A的轉化率最小

C. t3時,改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時,改變因素一定是升高了溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,熱化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-574.4 kJ·mol1。

1)下圖是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后,COCH3OHg)的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡,從反應開始到平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min),且反應前后體系的壓強之比為____。

2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關系為_____。

②若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L

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