（1）同溫同壓下，同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個(gè)數(shù)之比為
 
，質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
 
．
（2）25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
計(jì)算；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=
V
Vm
可知同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，由分子構(gòu)成可知原子個(gè)數(shù)之比為2；3，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為32：44=8：11，
故答案為：1：1；2：3；8：11；
（2）n（CuSO4?5H2O）=
25g
250g/mol
=0.1mol，
故答案為：0.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及阿伏伽德羅定律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同．”這是有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律--蓋斯定律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
 
由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為
 
．若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
 
．（用含Q的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B、直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體
C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)
D、膠體粒子很小，可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、氮原子的電子排布圖：
C、氯離子的最外層電子排布：3s23p6
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物
B、不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng)
C、該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
D、該反應(yīng)生成物都屬于化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫正確的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式
 
．
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱到50℃的化學(xué)方程式
 
．
（4）HCOOH和CH3CH2
 
18
 
OH在一定條件下生成酯的化學(xué)方程式（標(biāo)明
 
18
 
O的位置）
 
．
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是
 
（填序號(hào)）．
（4）若向裝有Ba（OH）2溶液燒杯里緩緩滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D、2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)?nbsp;AlO2-、OH-、CO32-
B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)椋篎e3+、Cu2+、H+、Fe2+
C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)椋篕OH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮-、Br-、Fe2+

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