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【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是( )

A.1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.它與水反應的離子方程式為NH4++H+H2O=NH3H2O+H2

【答案】A

【解析】

試題分析:固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則NH5屬于銨鹽,電子式為,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵,銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵,據此分析解答.

解:A.NH5中存在離子鍵和共價鍵,1 mol NH5中含有4NA個N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數),含有1mol離子鍵,故A錯誤;

B.NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵,所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵,故B正確;

C.NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵,電子式為,故C正確;

D.NH5和水發(fā)生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣,離子方程式為NH4++H+H2O=NH3H2O+H2↑,故D正確;

故選A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個基本物理量之一
C.常溫常壓下,22.4L氧氣的物質的量為1mol
D.Na的摩爾質量為23gmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗中需0.2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是

A.950mL,20.14g B.1000mL,21.2g

C.任意規(guī)格,21.2g D.500mL,10.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣,H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲棧謴驮瓬囟群,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為

A.27 B.54 C.21 D.72

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應用于化工生產,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(l)的熱化學方程式:______________。

(2)常溫下某溶液中由水電離的c(H)=10-10 mol/L,則該溶液的pH為 _________。

(3)常溫下,向VLpH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________,NaHSO4溶液的物質的量濃度為____________。

(4)常溫下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)____________。計算常溫下氨水的電離平衡常數為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于容量瓶的使用操作中正確的是(  )
A.使用容量瓶前應先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈,再用待配液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2 cm處,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉移到容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率)。根據圖象,下列判斷正確的是(

A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應此反應的ΔH<0,且T1<T2

C.反應:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.反應:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

I.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1K3、K4

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。

.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。

V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關閉K3

.更新試管D,重復過程,檢驗B溶液中的離子。

1)過程I的目的是____。

2)檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液,會產生藍色沉淀.寫出該反應的離子方程式____ 。

3)若向第IIIB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的離子方程式____。

4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應的化學方程式為________。

5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填)。


過程,B溶液中含有的離子

過程B溶液中 含有的離子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(標準狀況下),若溶液中有1/2Br被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:

經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3311。

已知:.

.+R1Cl+HCl

.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)

(1) 寫出A的結構簡式:___________

(2) H中所含官能團的名稱是___________。

(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。

(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。

(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。

(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。

(7) 請參考以上流程,依照:原料……→產物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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