5．用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法．下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結論都正確的一項是（　�。�
A．用干燥的pH試紙檢驗CO2
B．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3
C．SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

分析 A．二氧化碳氣體不能使干燥pH試紙變色；
B．檢驗氨氣利用濕潤的紅色石蕊試紙；
C．二氧化硫使品紅褪色；
D．具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．

解答 解：A．二氧化碳氣體不能使干燥pH試紙變色，則干燥的pH試紙不能檢驗CO2，故A錯誤；
B．檢驗氨氣利用濕潤的紅色石蕊試紙，則干燥的紅色石蕊試紙不能檢驗NH3，故B錯誤；
C．二氧化硫使品紅褪色，則SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，因二氧化硫具有漂白性，故C正確；
D．具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．25g質量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，等質量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應的方程式，并標明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放熱反應．
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若實驗室僅有錐形瓶、長頸漏斗、導管、膠管、燒杯、藥匙，據(jù)此只能制備下列哪組氣體（　　）
A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是（　�。�
A．1L溶液中含有0.3NA個K+離子
B．1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含K+的物質的量濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA個SO42-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．25℃時，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-fgbch，描述能驗證氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案