常溫下四種溶液:
①pH=4的鹽酸  ②pH=5的氯化銨  ③pH=7的氯化鈉  ④0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度由小到大的順序為


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ④③②①
  3. C.
    ④①③②
  4. D.
    ③②①④
C
酸、堿溶液抑制水的電離,可水解的鹽促進水的電離.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?安徽模擬)已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期.A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物.B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同.請用化學用語回答以下問題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
.E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,電負性由小到大的順序為
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4:1
4:1
;F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
G-H鍵.
(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3:1
3:1
,將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成兩種酸類化合物,用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液呈酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請根據(jù)信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2.能形成2種二元含氧酸. 原子的M層有1個未成對的p電子.核外p電子總數(shù)大于7. 單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”.與鋰形成的合金常用于航天飛行器.單質(zhì)能溶強酸和強堿. 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個.單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點.
(1)A原子的最外層電子排布式
3s23p4
3s23p4
,D原子共有
14
14
種不同運動狀態(tài)的電子;
(2)寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
.B與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
小于
小于
7;(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)A,B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
H2S
H2S
;分子較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
;(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期.它們的最高價氧化物中熔點較低的是
CO2
CO2
(填分子式或化學式),原因是
CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
(1)元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子.寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
b
b

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
,理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學式填寫空白.
(1)單質(zhì)中氧化性最強的是
F2
F2
,還原性最強的是
Na
Na
,化學性質(zhì)最不活潑的是
Ne
Ne

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是
HClO4
HClO4
,最穩(wěn)定的氫化物是
HF
HF

(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式排列成序是
NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4

(4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
P>N>F
P>N>F

(5)A的氧化物常溫下呈
態(tài),它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH
7(填“>”,“<“或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表.
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑. Y 二價陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑. Q 第三周期主族元素中原子半徑最。
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出 X3-的一種等電子體的化學式
 
; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
 

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
;Q元素的原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負性相比,
 
的。ㄌ钤孛Q);元素X的第一電離能與T相比較,T的
 
(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于
 
區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞中實際擁有
 
個原子,該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積.CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag?cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為
 
cm3
(5)在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液.此藍色沉淀溶解的離子方程式為:
 

(6)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
 
,分子中X原子的雜化方式為
 
雜化.

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