【題目】溴乙烷中含有少量乙醇雜質，下列方法中可以除去該雜質的是(　 　)

A. 加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出

B. 加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉化為溴乙烷

C. 加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應而除去

D. 加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層

【答案】D

【解析】試題分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷難溶于水，所以可以利用萃取原理進行分離，加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.5 mol Ba(OH) 2 中含有___________ 個Ba 2+ ,含有___________ 個OH - ，2.5 mol Ba(OH) 2 的質量是___________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�

A.用量筒量取 5mL 蒸餾水

B.用分液漏斗分離乙醇和水

C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g

D.用 pH 試紙測氯水的 pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（iv）相同物質的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶
電解質

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

8.3×10﹣17

5.6×10﹣8

6.3×10﹣50

7.1×10﹣9

1.2×10﹣15

3.4×10﹣28

（i）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是（填字母）．

②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學方程式： ．
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關的是
A．潮汐B．溫室效應C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內空氣污染，下列措施正確的是
A、在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內有異味時，要即時多噴灑香水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案