【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。

（1）用上圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3 ________于（選填“強”或“弱”）NaHCO3。

（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是__________________，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有 _________ 、_________ 等。

【答案】 碳酸氫鈉(NaHCO3) 強 產(chǎn)生氣泡 NaHCO3 + HCl =NaCl+ H2O + CO2↑ NaNO3 Na2SO4

【解析】（1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，碳酸鈉較碳酸氫鈉穩(wěn)定，則觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；強；
（2）二者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：有氣泡冒出；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氧化鈉、氯化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉等均為常見的鈉的化合物，故答案為：氧化鈉；氯化鈉；NaNO3；Na2SO4（任選2個即可）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO221℃、NO -152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A 、C、 、 、 。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：

。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②裝置E的作用是 。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。

（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最可能構(gòu)成細胞膜的一組元素是

A. C、H、O、N B. C、H、O

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．漂白粉、漂粉精是純凈物

B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機色素褪色

C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述錯誤的是（ ）

A. 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色

B. 向苯酚溶液中滴加濃溴水，可觀察到白色沉淀

C. 苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊試液變色

D. 苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層

C. 當B外接電源正極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 兩個裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)

D. 甲中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②H3PO3中，P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（3） 若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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