【題目】(題文)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

Ⅰ.碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應:KIO3+5KI+ 5H2SO4=3K2SO4+ 3I2+3H2O

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL1的稀硫酸。

(1)若采用18molL1的濃硫酸配制溶液,需要用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL;

(2)甲學生:量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,洗滌,然后定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。配制過程中多次用到玻璃棒,其主要作用是______________________

(3)若實驗中進行下列操作使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。

①定容時觀察液面俯視②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水

(4)乙學生:用100mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加水至100mL刻度線,攪拌均勻,你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處__________________。

.已知上述反應生成的I2可發(fā)生如下反應:I2+2S2O32—=2I+S4O62—。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L Na2S2O3溶液20.0 mL,恰好反應完全。

(1)b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

【答案】20.0 攪拌,引流①②不能用量筒稀釋,不能把水加入濃硫酸中1×10-5423/w

【解析】

I.(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等,即V(H2SO4)×10-3×18=100×10-3×3.6,解得V(H2SO4)=20.0mL,因此需要用量筒量取20.0mL的濃硫酸;(2)稀釋過程中,玻璃棒的作用是攪拌,移液過程中,玻璃棒的作用是引流;(3)①定容時,俯視刻度線,所配溶液體積的減小,濃度偏高,故①正確;②未經(jīng)冷卻,注入容量瓶,冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故②正確;③再加水,相當于稀釋,濃度偏小,故③錯誤;④對所配溶液濃度無影響,故④錯誤;(4)不能用量筒作稀釋容器,稀釋濃硫酸,應將濃硫酸加入到水中,邊加邊攪拌,該同學做法錯誤;II.(1)b中產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量為20.0×10-3×1.0×10-3/2mol=1.0×10-5mol;(2)根據(jù)反應方程式建立的關系式為I~IO3~3I2~6S2O32-,wg食鹽中含I的物質(zhì)的量為20.0×10-3×1.0×10-3/6mol,其質(zhì)量為2.0×10-5×127×103/6mg,含量為=423/w。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點306℃,沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵:熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關問題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的離子方程式為______________

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是____________________

(3)導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接,這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(4)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析:

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結論:用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高,顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是  

元素編號

原子半徑

最高化合價或最低化合價

A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點

C. 元素形成的化合物具有兩性

D. 可形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下:

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實驗步驟:

I.己二酸的制備

連裝好裝置后,通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上帶有溫度計的膠塞,再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。

II.分離提純

趁熱過濾,收集濾液,用少量熱水洗滌濾渣2次,合并濾液和洗滌液,邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性,小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右,在冷水浴中冷卻,析出已二酸粗品。

回答下列問題:

(1)寫出儀器a的名稱:______________。

(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過濾 B.萃取 C.重結晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒_________。洗滌濾渣的目的是__________

(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g,則己二酸的產(chǎn)率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是( )

A. Be、CB B. ClO、Li C. Al、S、Si D. C、S、Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氫元素的幾種核素均有質(zhì)子和中子

B. 金剛石和C60互為同素異形體,且都屬于原子晶體

C. C2H6和C3H8 互為同系物

D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均為C6H6,b的同分異構體只有d和p兩種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液可以用鋁槽車裝運的是

A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶,立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預先染成紅色),加入下列哪些物質(zhì)后,發(fā)生如如圖所示變化( )

NH4NO3晶體 H2SO4 NaOH粉末

NaCl晶體 Na2O2固體 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備進入設備的物質(zhì)A______________(填化學式,下同)。由設備進入設備的物質(zhì)B___________。

③在設備中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③兩步的反應方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案