14．下列說(shuō)法或者方程式正確的是（　　）
A．使酚酞變紅的溶液中，這些離子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+
B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過(guò)程中，計(jì)算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始終不變
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
D．硝酸亞鐵溶液中滴入鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O

分析 A．酚酞試液在堿性溶液中變紅；
B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過(guò)程中，乙酸根離子物質(zhì)的量逐漸增大，乙酸、氫氧根離子物質(zhì)的量逐漸減��；
C．苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．二價(jià)鐵離子被硝酸根氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸根被還原為NO．

解答 解：A．Cl-，S2-，SO32-，K+，在堿性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過(guò)程中，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，乙酸根離子物質(zhì)的量逐漸增大，乙酸、氫氧根離子物質(zhì)的量逐漸減小，計(jì)算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始終增大，最終不變，故B錯(cuò)誤；
C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考頻考點(diǎn)，熟悉反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)是以離子反應(yīng)為特征的
（1）室溫時(shí)，下列溶液中c（0H-），由小到大的排列順序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氫氧化鉀溶液丙：0.1mol/L氫氧化鋇溶液
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出c （H+）=10-12mol/L．
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c （0H-）=10-5mol/L．
（3）等體積、等物質(zhì)的量的濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O二者充分反應(yīng)后，溶液呈堿性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）已知，20℃時(shí)AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，則Ksp（AgCl）＞Ksp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）將AgCl與AglBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則下列敘述正確的是d（填字母代號(hào)）
a．只有AgBr沉淀生成
b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（　�。�
A．0.005 mol•L-1B．0.01 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中，含有的H+離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．掌握單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物非常重要．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）“三角轉(zhuǎn)化”是單質(zhì)及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化中常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一．現(xiàn)有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體．則Z的名稱為一氧化碳．
②若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物．a(chǎn)的化學(xué)式為CO2（或SO2）．
③若X是一種金屬單質(zhì)，a為一種某強(qiáng)酸的稀溶液．寫(xiě)出Y轉(zhuǎn)化為Z反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）已知y是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，現(xiàn)有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若A、B、C、D均為氣體，且A為單質(zhì)．物質(zhì)D在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D氣體的操作過(guò)程為將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上，靠近D氣體，試紙變藍(lán)色．
②若A為淡黃色的固體．B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；將B氣體通入溴水中的現(xiàn)象為溴水褪色．含2molE的濃溶液與足量的Cu反應(yīng)，產(chǎn)生B氣體的物質(zhì)的量小于1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海水是巨大的資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：


回答下列問(wèn)題：
（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法：蒸餾法、、離子交換法．
（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
（3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

樣品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$ 固體bg，則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈
（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時(shí)往往陽(yáng)極上產(chǎn)生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質(zhì)C（填化學(xué)式）
（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過(guò)程中，溴的損失率為30%；現(xiàn)有1m3這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經(jīng)蒸餾得到純溴（蒸餾過(guò)程中不計(jì)損失），則得到的溴的質(zhì)量為（寫(xiě)出計(jì)算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①銅與濃硫酸  ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿  ⑤鐵與液氧   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．①②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應(yīng)的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH將減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進(jìn)行電解．
①剛開(kāi)始時(shí)，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06．當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來(lái)酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生，馬來(lái)酸酐可由馬來(lái)酸分子內(nèi)脫水制得．馬來(lái)酸酐分子中含有五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)裝結(jié)構(gòu)，馬來(lái)酸的相對(duì)分子質(zhì)量為116，實(shí)驗(yàn)室為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)波峰，面積比為1：1.1mol馬來(lái)酸最多可與含1molBr2的溴水加成．
①馬來(lái)酸的分子式為C4H4O4．
②馬來(lái)酸不能發(fā)生的反應(yīng)是ce（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)  b．氧化反應(yīng)  c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．加聚反應(yīng)
③馬來(lái)酸酐結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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