Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）B處飽和食鹽水是為了除去

HCl

，C處濃硫酸的作用是

干燥氯氣

．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處

不變色

，E處

先變紅，后褪色

，F(xiàn)處

變藍(lán)

，G處棉球的作用是

吸收多余的氯氣

，G處反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體，則H瓶中加入的液體一般為

飽和食鹽水

；甲中H-I裝置的作用為

收集氯氣

．若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）

否

，理由是

密閉裝置，氣體壓力大時(shí)易爆炸

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水作用；
（3）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，甲中H-I裝置可用來收集氯氣，但不能用乙裝置，原因是密閉裝置，氣體壓力大易爆炸．

解答：解：（1）A用來制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，而HCl易溶于水，B處飽和食鹽水是為了除去HCl，濃硫酸具有吸水作用，C處濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：HCl；干燥氯氣；
（3）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：不變色；先變紅，后褪色；變藍(lán)；吸收多余的氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，甲中H-I裝置可用來收集氯氣，但不能用乙裝置，原因是密閉裝置，氣體壓力大時(shí)易爆炸，
故答案為：飽和食鹽水；收集氯氣；否；密閉裝置，氣體壓力大時(shí)易爆炸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，本題注意氯氣的制備和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4）．