20．如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅．一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（　�。�
A．質(zhì)量增加6.4 gB．質(zhì)量增加12.8 gC．質(zhì)量減少6.4 gD．質(zhì)量減少12.8 g

分析 由圖可知，D、F為陽極，電解NaOH溶液，C為陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，D為Y陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，精煉粗銅，F(xiàn)為電解池的陽極，應(yīng)為粗銅，E為電解池的陰極，為純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：由圖可知，D、F為陽極，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，D為Y陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則n（O2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
E為電解池的陰極，為純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，
由電子守恒可知，O2～4e-～2Cu，
則E極質(zhì)量增加為0.1mol×2×64g/mol=12.8g，
故選B．

點評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握電解判斷、電極反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B中含有的官能團(tuán)為羧基
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)③的方程式反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）寫出生成C的反應(yīng)方程式．
（5）①②③中原子利用率能達(dá)到100%的是②（填標(biāo)號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氫元素存在1H、2H、3H三種核素，則自然界中的氫分子最多有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請仔細(xì)觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/mol•l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗5、6表明溫度 對反應(yīng)速率的影響．
（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是一熵減反應(yīng)
B．升高溫度時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
C．反應(yīng)平衡時，v （CO2）：v （CO）=1：2
D．充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．如表是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-F．H-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1940kJ•mol-1B．1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．485kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達(dá)到滴定終點的是（　�。�
A．由紅色變?yōu)樯罴t色B．由無色變?yōu)樯罴t色
C．由淺紅色變成深紅色D．由無色變?yōu)闇\紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成最簡單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是正四面體．
（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是5.85t．
（4）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）．
（5）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子
B．0.5molHCHO 含有1molσ鍵
C．HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相
D．液態(tài)水中只存在一種作用力同

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