可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖Ⅱ所示．   
①a1=a2　 
②a1＜a2　
③b1=b2
④b1＜b2　
⑤t1＞t2 ⑥t1=t2
⑦兩圖中陰影部分面積相等　
⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
以上所列正確的為（　　）
A、②④⑤⑦B、②④⑤⑧
C、②③⑤⑦D、②③⑤⑧
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖象可知，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間．由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移動(dòng)推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，以圖象題題目的形成考查，題目難度不大，注意分析圖象的涵義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g Mg、Al合金完全溶解在V1 L、c1 mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入V2 L，c2 mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、合金中的物質(zhì)的量為
24b-a
9
9mol
B、d=a+17b
C、c1=
c2V2
V1
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（c1V1-b）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（　�。�
A、鐵B、鋁C、鎂D、鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s） 
  △  
.
 
 CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 

（2）從碘水中提取碘
 

（3）用自來水制取蒸餾水
 

（4）分離植物油和水
 

（5）除去粗鹽中的泥沙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填寫序號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用
C、活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)
D、SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

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