數(shù)學英語物理化學 生物地理
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把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）
C
解析試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，則：A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A錯誤；B．反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；C．反應后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C正確；D．反應后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D錯誤，答案選C。考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應CaO+H2O=Ca（OH）2，注意從平衡移動的角度分析和判斷。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列說法正確的是
常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（ ）
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關(guān)系是______________。
物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)： 、 、 。已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由： ．(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。
下列敘述正確的是
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Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）
