Question

已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸點為34.6℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為：2C₆H₅―CHO＋NaOHC₆H₅―CH₂OH＋C₆H₅―COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量 NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行。

②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇。
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產品，將粗產品提純得苯甲酸。
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是   。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先   后   。
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是   。
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為   ；將反應后混合物冷卻的目的是   。
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。

Answer 1

B：（1）除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質  （2分）
把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出（每空1分，共2分）
（2）干燥劑（2分）
（3）C₆H₅―COONa＋HClC₆H₅―COOH＋NaCl （2分）
使苯甲酸盡可能多的析出 （2分）  
（4） 吸濾瓶 （1分）   布氏漏斗（1分）

解析試題分析：⑴離子化合物在水中溶解度較大，用水除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質；分液漏斗的使用，把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出；答案：除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質 ；把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出；⑵無水硫酸鎂能吸水變成MgSO₄·7H₂O，作干燥劑，答案：干燥劑；⑶鹽酸起酸化作用，將苯甲酸鈉變成苯甲酸，從溶液中析出，冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出，提高產率，答案：C₆H₅―COONa＋HClC₆H₅―COOH＋NaCl ， 使苯甲酸盡可能多的析出；⑷抽濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗等組成，答案：吸濾瓶、布氏漏斗。
考點：考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決化學實驗中的具體問題的能力。