【題目】共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力,下列含有上述兩種相互作用力的晶體是( )
A. 碳化硅晶體 B. Ar晶體
C. NaCl晶體 D. NaOH晶體
【答案】D
【解析】A、碳化硅形成的晶體是原子晶體,只含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)A不符合;B、Ar是稀有氣體單質(zhì),沒(méi)有化學(xué)鍵,形成的晶體是分子晶體,含有范德華力,選項(xiàng)B不符合;C、氯化鈉形成的晶體是離子晶體,含有離子鍵,選項(xiàng)C不符合;D、氫氧化鈉形成的晶體是離子晶體。含有離子鍵,另外還含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)D符合。答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由兩種原子構(gòu)成的純凈物( )
A.一定是化合物
B.可能是單質(zhì),也可能是化合物
C.一定是單質(zhì)
D.一定是同素異形體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:
① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③ Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;
④ Z有“生物金屬”之稱(chēng),Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為____。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫(xiě)分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)某含Z配合物,化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____,1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。
(6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-三種陰離子,如果只取一次溶液,分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái),下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是( )
A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液
C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A. 無(wú)色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Br-、NO3-
C. FeCl2溶液:K+、、Na+、、SO42-、AlO2-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確
A. 放電時(shí)K+移向負(fù)極
B. 放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
C. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)錯(cuò)誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋?/span>(填序號(hào)).
(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 , 理由是 .
(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表:
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是 .
①用天平稱(chēng)量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水.④滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗. ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線(xiàn).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
(2)在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3
(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(只需代入數(shù)據(jù),不用計(jì)算結(jié)果)
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>(填“正向”或“逆向”)
(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式:
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com