下列符號中表達正確的是（　　）
A、25Mn的原子結構示意圖：精英家教網(wǎng)B、24Cr的外圍電子排布式：3d44s2C、次氯酸的電子式：精英家教網(wǎng)D、C的軌道表示式：精英家教網(wǎng)
分析：A．Mn的原子序數(shù)為25，4個電子層，最外層電子數(shù)為2；
B．Cr的3d電子半滿為穩(wěn)定結構；
C．次氯酸的結構式為H-O-Cl；
D．C的2p電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同．
解答：解：A．Mn的原子序數(shù)為25，4個電子層，最外層電子數(shù)為2，25Mn的原子結構示意圖為精英家教網(wǎng)，故A錯誤；
B．Cr的3d電子半滿為穩(wěn)定結構，24Cr的外圍電子排布式為3d54s1，故B錯誤；
C．次氯酸的結構式為H-O-Cl，次氯酸的電子式為精英家教網(wǎng)，故C正確；
D．C的2p電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，則C的軌道表示式為精英家教網(wǎng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學用語，為高頻考點，涉及原子結構示意圖、電子排布式、電子式、軌道表示式，側重原子結構與性質的考查，注意化學用語的規(guī)范使用及區(qū)別，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
，其空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，表達正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為6的碳原子符號：6CB、乙炔分子的結構簡式：C2H2C、氟的原子結構示意圖：精英家教網(wǎng)D、乙烯分子的球棍模型：精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽合肥八中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                        。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成          個σ鍵，      個π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第        族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第         族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是                ，理由是                                             

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，表達正確的是

A．中子數(shù)為6的碳原子符號：6C       B．乙炔分子的結構簡式：C2H2

  C．氟的原子結構示意圖 ：    D．乙烯分子的球棍模型：   

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