4．在100℃時，某有機物蒸汽20mL與60mL氧氣混合，點燃后恰好完全反應(yīng)，生成CO2與水蒸氣體積為1：1.5，若將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變?yōu)?0mL，有機物的分子式為C2H6O．

分析 有機物完全燃燒生成CO2與水蒸氣體積為1：1.5，則該有機物中C、H原子數(shù)目之比為1：3，通過盛濃硫酸的洗氣瓶后，剩余40ml為CO2，則有機物分子含有2個C原子、6個H原子，再根據(jù)氧原子守恒確定該有機物中O原子數(shù)目．

解答 解：有機物完全燃燒生成CO2與水蒸氣體積為1：1.5，則該有機物中C、H原子數(shù)目之比為1：3，通過盛濃硫酸的洗氣瓶后，剩余40ml為CO2，則有機物分子含有2個C原子、6個H原子，生成水的體積為：40mL×1.5=60mL，有機物、氧氣、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比=20：60：40：60=1：3：2：3，根據(jù)O原子守恒可知有機物中O原子數(shù)目為：$\frac{2×2+1×3-2×3}{1}$=1，
所以該有機物分子式為：C2H6O，
故答案為：C2H6O．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度不大，注意掌握守恒思想在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是催化劑．
（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣的用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．香葉醛（     ）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（      ）．下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�
A．兩者互為同分異構(gòu)體
B．兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)
C．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
D．對異丙基甲苯的分子式為C10H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時，將0.40mol 的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
以下說法不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到20s時，NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1min-1
B．達平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol
C．達平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
D．達平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
B．達到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D．反應(yīng)得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化）（　�。�
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
C．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連D；B連C（填寫字母）．
（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是碘化鉀淀粉溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變藍色．
（3）丙裝置的b瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是干燥氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學(xué)．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色；分離（通氯氣前）戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關(guān)系為：P1等于 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）利用甲裝置也可以制HCl氣體，吸收多余的HCl氣體合適的裝置是CD．

（5）已知氯氣與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．你認為使布條褪色的物質(zhì)是次氯酸．試用實驗驗證你的推論，簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論將有色布條放入盛有鹽酸的試管中，觀察有色布條是否褪色，如果褪色說明鹽酸具有漂白性，有色布條不褪色，說明鹽酸不具有漂白性；．
（6）設(shè)計己裝置的目的是尾氣處理，吸收過量的氯氣，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4L
B．56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
C．28g乙烯與C3H8的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA

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