下列事實與氫鍵有關的是（　　）

　

A．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　

B．

水加熱到很高的溫度都難以分解

　

C．

CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

　

D．

水結成冰體積膨脹


考點：

氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

A．只有HF存在氫鍵；

B．氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關；

C．都不存在氫鍵；

D．水中存在氫鍵，水結成冰體積膨脹．

解答：

解：A．非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，只有HF存在氫鍵，但與氫鍵無關，故A錯誤；

B．氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，故B錯誤；

C．都不存在氫鍵，影響熔點高低的因素是分子間作用力，故C錯誤；

D．水中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，水結成冰體積膨脹，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關，與化學性質(zhì)無關．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學方程式：

　　KMnO4+　　H2C2O4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2+　　H2O

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實驗目的

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和�、堋�探究催化劑對該反應速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．

針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？　　．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應,某同學進行了下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,結合實驗現(xiàn)象判斷,該同學得出的下列結論中正確的是(　　)

A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+3Y2⇌Z+Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1mol．L﹣1．min﹣1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）

　

A．

0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

3mol•L﹣1•min﹣1

D．

2mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經(jīng)3分鐘生成c molNH3．試回答下面問題：

（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N2）的值

（2）求H2的轉化率

（3）求3分鐘時NH3的體積分數(shù)

（4）計算反應前后的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

互為同分異構體的分子結構幾乎完全相同

　

B．

丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性異構體

　

C．

標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

　

D．

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol﹣1）．

I1

I2

I3

I4

…

R

740

1 500

7 700

10 500

…

下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�

　

A．

R的最高正價為+3價

　

B．

R元素位于元素周期表中第ⅡA族

　

C．

R元素的原子最外層共有4個電子

　

D．

R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應的是（　�。�

　

A．

Mg（OH）2　　　

B．

CaCO3

C．

Na2CO3　　　　

D．

Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　�。�

　

A．

H+

B．

OH﹣

C．

K+

D．

H2O

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