14．25℃時(shí)，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性：c（A-）＜c（HA）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等體積混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．1.0mol/L Na2CO3溶液：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）=2.0mol/L

分析 A、物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性，說(shuō)明A-離子水解程度大于HA的電離程度；
B、三種溶液的pH均相同，c（OH-）濃度相同，c（NaOH）=c（OH-），但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；
C、pH=3的HCl和pH=11的氨水溶液中c（Cl-）=c（NH4+），等體積混合后，一水合氨又電離出銨根離子；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；

解答 解：A、物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性，說(shuō)明A-離子水解程度大于HA的電離程度，c（A-）＜c（HA），故A正確
B、三種溶液的pH均相同，c（OH-）相同，c（NaOH）=c（OH-），但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B錯(cuò)誤；
C、pH=3的HCl和pH=11的氨水溶液中c（Cl-）=c（NH4+），等體積混合后，一水合氨又電離出銨根離子，c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯(cuò)誤；
D、1.0mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）c（Na+）=2.0mol/L，2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）=2.0mol/L，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒的分析應(yīng)用，鹽類(lèi)水解原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）前三周期元素中第一電離能最小的是Na（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是HF（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是B（填物質(zhì)字母代號(hào)）．
代號(hào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對(duì)-硝基苯酚1.7114
（3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，鍵能的大�。篐Br＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是B
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋酸香豆素系雙香豆素類(lèi)抗凝藥，適用于預(yù)防和治療血栓栓塞性疾�。姿嵯愣顾乜梢酝ㄟ^(guò)如圖方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問(wèn)題：
（1）A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是硝基
（2）在①～④的轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的有①②③（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．E存在順?lè)串悩?gòu)體
b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d．可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（5）與互為同分異構(gòu)體且同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種．
②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S比較Ksp（AgCl）與Ksp（Ag2S）的大小
③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度HCl，HNO3的pH比較Cl，N的非金屬性強(qiáng)弱
④向2支試管中加入同體積通濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞鋁酸鈉（NaClO2）可用以下流程制備．

（1）A的化學(xué)式是H2SO4，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）乙中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）裝置丙產(chǎn)生氣體b的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．能源、環(huán)境與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)II中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在容積均為V L的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ（CO）%如右圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．
（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會(huì)析出CaF2固體
B．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大
C．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解
D．25℃時(shí)，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點(diǎn)57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè)定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置A完成SiCl4的制備
B．用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4
C．用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11×6.02×1023．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=2：3：6．

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