Question

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色．試回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：______、______
（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：______
（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：______
（4）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______．

Answer 1

解：（1）具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，A氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，所以A為SO₂，將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，則B為Cl₂，故答案為：SO₂；Cl₂；
（2）二氧化硫為酸性氣體，與NAOH反應生成Na₂SO₃，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和ClO^-離子，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的有色物質(zhì)，不穩(wěn)定，加熱后能夠復原，而氯氣的漂白原理是由于氯氣和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，不能復原，故答案為：變?yōu)榧t色；無現(xiàn)象；
分析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，A氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，所以A為SO₂，將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，則B為Cl₂，發(fā)生下列反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們只能使紫色石蕊試液變紅色．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣與二氧化硫的漂白性的區(qū)別．