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下列屬于物理變化的是（　�。�
A、石油蒸餾B、淀粉水解
C、鐵表面鈍化D、煤的干餾
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系
專題：
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．
解答： 解：A．石油蒸餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分，屬物理變化，故A正確；
B．淀粉水解有新物質葡萄糖生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．鐵表面鈍化有新物質鐵的氧化物生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數K的表達式
 
．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則
 
．
a．平衡常數K增大b．H2O的濃度減小c．容器內的壓強增大d．v逆（O2）減小
（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是
 
，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是
 
．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象
 
．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在生產生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質中O2-向
 
極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式：
 
．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①負極區(qū)電解質為：
 
（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為
 
 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現電流表指針都發(fā)生偏轉．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是
 
．
②乙組添加的是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B、78g過氧化鈉中含陰離子數為2 NA
C、C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數為3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2 時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類正確的是（　�。�
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酰氯是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上與NO與Cl2反應合成亞硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．請回答下列問題：

（1）該反應的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）反應開始至達到平衡時，v（NO）=
 
．
（3）若其他條件相同時，只改變某一個條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
 
．
（4）如圖Ⅱ是甲、乙兩位同學描繪的上述反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖．
①a值為
 
．
②能正確表示該反應的lgK與T的關系的是曲線
 
（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

（2）
（3）

現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯（）：

（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是
 
；合成G的反應類型是
 
．
（2）寫出B的結構簡式
 
．
（3）寫出反應D→E的化學方程式：
 
．
（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有
 
種峰．
（5）氨基酸X與I互為同分異構體，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結構共有
 
種．高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結構簡式是
 
（只要求寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示，制備過程中發(fā)生的反應如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是
 
，所盛裝的試劑是
 
．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是
 
．
（3）裝置4的主要作用是
 
．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應
 
閥門A、
 
閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是
 
，
 
．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O 5.64g，則該實驗所得產品的產率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍．現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）寫出A結構簡式
 
． 
（2）N-A的反應類型是
 
．
（3）①上述轉化中試劑I和試劑II分別是：試劑Ⅰ
 
，試劑Ⅱ
 
（選填字母）．
a．KMnO4（H+）    b．Fe/鹽酸  c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質A依次與試劑Ⅱ、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，原因是
 
．
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
 
種處于不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中-個取代基是硝基；
②分子中含有結構．
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與溶液發(fā)生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式
 
．
（7）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式
 
．

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