【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中，增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，吸收的熱量小于QkJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，則用HCl表示的反應(yīng)速率為υ(HCl)＝0.03mol/(L·min)，換算為H2的反應(yīng)速率υ(H2)＝0.015mol/(L·min)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)吸熱0.025QkJ時(shí)，說明參與反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與0.1mol的NaOH恰好完全反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：(1)

(2)

(3)

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯()：

(1)原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是_____；合成G的反應(yīng)類型是_____。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(3)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：___________________________________。

(4)殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有___________種峰。

(5)氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有__________種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________(只要求寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

B.放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C.放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經(jīng)測定，時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時(shí)，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.，時(shí)，溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

化學(xué)式

AgCl

HClO

或

A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此時(shí)溶液

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

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