Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應為反應前后氣態(tài)物質體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl4的轉化率減小，故A項錯誤；

B．該反應為可逆反應，不能實現完全轉化，吸收的熱量小于QkJ，故B項錯誤；

C．反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，則用HCl表示的反應速率為υ(HCl)＝0.03mol/(L·min)，換算為H2的反應速率υ(H2)＝0.015mol/(L·min)，故C項錯誤；

D．當吸熱0.025QkJ時，說明參與反應的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與0.1mol的NaOH恰好完全反應，故D項正確。