【題目】堿性電池有容量大,放電電流大的特點(diǎn),被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g

【答案】D

【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,鋅失去電子,選項(xiàng)A正確;二氧化錳在正極得到電子,選項(xiàng)B正確;1mol鋅失去2mol電子,則外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol=6.5g,選項(xiàng)C正確;選項(xiàng)D不正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),具有高度對(duì)稱(chēng)性的有機(jī)分子具有致密性高,穩(wěn)定性強(qiáng),張力能大等特點(diǎn),因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn),下面是幾種常見(jiàn)高度對(duì)稱(chēng)烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu),這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是(不考慮立體異構(gòu))

A. 1種,3種,5種 B. 1種,2種,6種

C. 1種,3種,8種 D. 2種,3種,8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的二種酸HXHY(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是 (   )

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

0

3

1

a

7

x

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)105

C. HYHX混合,c(H)c(X)c(Y)c(OH)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化后,最終產(chǎn)物是

A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是(

①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原.

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù),可減少酸雨的發(fā)生

BSiO2 具有較高的熔點(diǎn),可用于制成耐高溫的坩堝對(duì)氫氧化鈉固體加熱

C.節(jié)日燃放的煙花,是鈉、鉀、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

DCO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

(2)下圖是8種環(huán)狀的烴類(lèi)物質(zhì):

①互為同系物的有____________________ (填名稱(chēng),下同);互為同分異構(gòu)體的有________________________________________;

②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:( )

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀是—種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

壓強(qiáng)(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸點(diǎn)(℃)

590

710

770

Na的沸點(diǎn)(℃)

700

830

890

KCl的沸點(diǎn)(℃)

1437

NaCl的沸點(diǎn)(℃)

1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=C(K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

(2)在制取鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________

(3)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=______

(4)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

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